När natriumhydrid, NaH, reagerar med vatten bildas vätgas under spektakulära former. Här är alltsammans fångat i ultrarapidens skönhet.
Natriumhydrid är ett spännande ämne på det sättet att den består av en natriumjon, Na+, och en hydridjon, H–. Hydridjonen är vätejonens "sällsynta kusin", då väteatomer vanligtvis bildar joner genom att släppa ifrån sig en elektron och bli till vätejoner, H+. I natriumhydrid har väteatomen istället tagit upp en elektron och bildat en hydridjon, H–.
När den fasta natriumhydriden når vattnet, löses den upp i natriumjoner och hydridjoner:
NaH(s) \({\sf \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}}}\) Na+(aq) + H–(aq)
Därefter reagerar hydridjonerna med vattnet, och bildar vätgas och hydroxidjoner:
H–(aq) + H2O → H2(g) + OH–
Det är de bildade hydroxidjonerna som gör att lösningen blir basisk, och färgas röd med fenolftalein. Och om man har tur (eller otur, beroende på hur man ser det) så kan vätgasen antändas och brinna också. ?
